MODELOS ATÓMICOS.

Tres modelos atómicos de la estructura de la materia. De cada uno de ellos hay que:

• Contar el modelo.
• Poner una foto del átomo según el modelo.
• Buscar una página donde haya una animación interactiva del modelo (extensión .swf) y poner un enlace a esa página.

Los modelos son los siguientes:

1. Modelo atómico de Dalton.
2. Modelo atómico de Thomson.
3. Modelo atómico de Rutherford.

 MODELO ATÓMICO DE DALTON:

 Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).

    Los postulados básicos de esta teoría atómica son: 

1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

                                      
                                                  Animación Dalton





MODELO ATÓMICO THOMSON:  Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

      .Electrones, con carga eléctrica negativa
      .Protones, con carga eléctrica positiva
      .Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

    Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).




                                                

                                                       Animación Thomson
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: 
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en: 

    · Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
    · Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

    Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está practicamente hueco.

                                                     

                                                            Animación rutherford

Concentraciones.

• Definición de concentración de una disolución.
• Formas de medir la concentración y su fórmula.
• 3 problemas resueltos para calcular distintos tipos de concentración.

Definicion: La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un soluto que hay en una cantidad de disolvente o disolución. 

Formas de medir la concentración y su fórmula.

Porcentaje masa-masa (% m/m)

Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución:

Porcentaje volumen-volumen (% V/V)

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

Porcentaje en masa-volumen (% m/V)

Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/mL) y a veces se expresa como «% m/V».

Problemas:   1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo. a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo? b) Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml?  Solucion: a) 8 g sal / l disol. b) la misma, 8 g sal/l disol ; 1,2 g sal 2. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3  aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55 g/l”. a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución? b) Ponemos en un plato 50 cm3, Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el plato? c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora? Solucion: b) 2,75 g glucosa. c) 0,727 l = 727 ml disol. 3. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a) ¿Qué significa ese número? b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene? Solución: b) 94,5 ml alcohol

Juego de Matemáticas.

Juego

Métodos de separación.

El siguiente trabajo es sobre los métodos de separación.
Los que vamos a hacer en el laboratorio son los siguientes:

• Filtración.
• Separación magnética.
• Cristalización.
• Decantación.
• Centrifugación.
• Destilación.

De cada método hay que buscar:

1. Qué se puede separar con cada uno.
2. Una foto.
3. Un enlace a una práctica en la que se utilice este método de separación

FILTRACIÓN:Separa las sustancias sólidas de las líquidas.

https://www.uclm.es/profesorado/jfbaeza/practicas_de_laboratorio.htm                                           
SEPARACIÓN MAGNÉTICA: es un proceso que sirve para separar dos sólidos (en la que uno de los cuales debe ser ferroso o tener propiedades magnéticas).
http://www.iesalonsoquesada.org/inicio/fisica/departafyq/TecnicasLaboratorio/2-SeparacionMezclas.pdf
                                

CRISTALIZACIÓN: proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal.

                      http://cvb.ehu.es/open_course_ware/castellano/tecnicas/expe_quim/practica5.pdf

DECANTACIÓN: Se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.

    http://laboratoriofyq3eso.blogspot.com.es/2013/05/practica-de-pocongocarlu.html

CENTRIFUGACIÓN: se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una fuerza giratoria.

http://quimicaaldiadolo.blogspot.com.es/2012/12/practica-de-centrifugacion.html



DESTILACIÓN:   Separan líquidos que tengan distintos puntos de ebullición


http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica6.pdf


                             

Química

Trabajo de química:

1. Definición de química
2. Breve historia de la química
3. Químico famoso y su biografía

Definición: La química es la ciencia que estudia tanto lacomposición, , estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía                  
   

Breve historia de la química:  La historia de la química abarca un periodo de tiempo muy grande que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo del hombre y su conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas servirían de base a los primeros estudios de laquímica. Entre ellas se cuentan la extracción de los metales de sus menas, la elaboración de aleaciones como el bronce, la fabricación de cerámica, esmaltes y vidrio, la fermentación de la cerveza y el vino, la extracción de sustancias de las plantas para usarlas como medicinas o perfumes y la transformación de las grasas en jabón.

Ni la filosofía ni la alquimia, la protociencia química, fueron capaces de explicar la naturaleza de la materia y sus transformaciones. Sin embargo, a base de realizar experimentos y registrar sus resultados los alquimistas establecieron los cimientos de la química moderna. El punto de inflexión se produjo con la obra de 1661, The Sceptical Chymist (El químico escéptico) de Robert Boyle, donde separó claramente la química de la alquimia, y en adelante la química aplicaría el método científico en sus experimentos. Se considera que la química alcanzó el rango de ciencia de pleno derecho con las investigaciones deAntoine Lavoisier, en las que basó su ley de conservación de la materia, entre otros avances que asentaron los pilares fundamentales de la química. A partir del siglo XVIII la química adquiere definitivamente las características de una ciencia experimental moderna. Se desarrollaron métodos de medición más precisos que permitieron un mejor conocimiento de los fenómenos y se desterraron creencias no demostradas. La historia de la química se entrelaza con la historia de la física, como en lateoría atómica, y en particular con la termodinámica desde sus inicios con el propio Lavoisier, y especialmente a través de la obra de Willard Gibbs.

Químico famoso y definición; John Dalton nació el 6 de septiembre de 1766 en una familia cuáquera de la población de Eaglesfield, en Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor, sabemos que tuvo cinco hermanos, de los cuales sobrevivieron dos: Jonathan, mayor que Dalton, y Mary, cuya fecha de nacimiento se desconoce. Dalton fue enviado a una escuela cuáquera donde aprendió matemática y destacó lo suficiente para que, a la edad de 12 años, pudo contribuir con la economía familiar dando clases a otros niños, primero en su casa y después en el templo cuáquero. Los ingresos eran modestos por lo que se dedicó a trabajos agrícolas hasta que en 1781 se asoció con su hermano Jonathan, que ayudaba a uno de sus primos a llevar una escuela cuáquera en la cercana Kendal.

Alrededor de 1790 Dalton consideró la posibilidad de estudiar derecho o medicina, pero no encontró apoyo de su familia para sus proyectos —a los disidentes religiosos de la época se les impedía asistir o enseñar en universidades inglesas— por lo que permaneció en Kendal hasta que en la primavera de 1793 se trasladó a Mánchester. Gracias a la influencia de John Gough, un filósofo ciego y erudito a cuya instrucción informal Dalton debía en gran parte sus conocimientos científicos, fue nombrado profesor de Matemáticas y Filosofía Natural en la «Nueva Escuela» de Mánchester, una academia de disidentes religiosos. Conservó el puesto hasta 1800, cuando la cada vez peor situación financiera de la academia lo obligó a renunciar a su cargo y comenzar una nueva carrera en Mánchester como profesor particular.

En su juventud Dalton estuvo muy influenciado por un prominente cuáquero de Eaglesfield llamado Elihu Robinson, competente meteorólogo además de fabricante de instrumental, que fue quien despertó su interés por las Matemáticas y la Meteorología. Durante sus años en Kendal, Dalton colaboró en el almanaque Gentlemen's and Ladies' Diariesremitiendo soluciones a problemas y preguntas y en 1787, comenzó a redactar un diario meteorológico en el que, durante los siguientes 57 años, anotó más de 200 000 observaciones. En esta época también redescubrió la teoría de circulación atmosférica ahora conocida como la célula de Hadley. La primera publicación de Dalton fueObservaciones y ensayos meteorológicos (1793), que contenía los gérmenes de varios de sus descubrimientos posteriores, aunque a pesar de ello y de la originalidad de su tratamiento recibió escasa atención por parte de otros estudiosos. Una segunda obra de Dalton, Elementos de la gramática inglesa, se publicó en 1802.

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¡Bienvenidos a mi nuevo blog!

Esta es la primera entrada de mi Blog, lo voy a utilizar como herramienta de trabajo para el Ámbito científico-tecnológico.

Espero que os guste.